Question

Intr-un cristalizator cu 200 g apa se introduc 4,6 g Na metalic.Ce concentratie va avea solutia NaOH obtinuta?

Answer 1

m apa= 200 g 
m d = 4,6 g
------------------------
c= ? 
----------------------
c/100 = md / ms
c/100 = 4,6 g / 200g 
c= 460 / 200
c = 2,3 % ( probabil ) 

Answer 2

Cu semnul "*' notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol.
Mase molare: pentru H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol); pentru NaOH este 1*23 + 1*16 + 1*1 = 40(g/mol).

Na va reactiona cu H2O, formand NaOH si H2.
H2 este gaz si se degaja.

2Na + 2H2O  =  2NaOH  +  H2

Determinam masa de apa ce a reactionat cu cele 4,6 g Na(cu aceasta ocazie determinam  si care reactant este in exces) si apoi gasim masa de NaOH format.

Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 4,6 g Na vor reactiona cu x g H2O

x = 4,6*2*18/(2*23) = 3,6(g H2O).

Dar in reactie s-au introdus 200 g H2O, deci rezulta ca H2O este in exces cu 200 - 3,6 =  196,4(g H2O).

Daca din 2*23 g Na rezulta 2*40 g NaOH
Atunci din 4,6 g Na vor rezulta y g NaOH

y = 4,6*2*40/(2*23) = 8(g NaOH).

Solutia care se va obtine la sfarsit va contine deci masa de NaOH formata in reactia chimica(adica md = 8 g NaOH) dizolvata in masa de apa care este in exces si nu a reactionat(adica m H2O = 196,4 g H2O).

Masa solutiei rezultate este ms = md + m H2O = 8 + 196,4 = 204,4(g NaOH).

Deci putem calcula concentratia procentuala a solutiei de NaOH obtinute:

c = 100*md/ms = 100*8/204,4 = aprox. 3,91389 = aprox. 3,91.
Deci c% = aprox. 3,91%.
Verifica si tu.