Question

Într-un cristalizor care conține apă se introduce o bucată de sodiu cu masa de 1,15 g . În urma reacției rezultă o soluție alcalină de concentrație procentuală masică de 10% . Calculează masa de apă utilizată în experiment considerând că sodiul reacționează total.​

Answer 1

Răspuns:

A,Na= 23g/mol

niu,Na= m/A= 1,15/23mol=0,05molNa

2mol.......2mol............2mol.......1mol

2Na  +  2H2O----> 2NaOH + H2\

0,05mol........x...............y..............z

x= 0,05mol H2O

miu,apa=18g/mol----> m=niuxmiu=0,05x18g=0,9g apa reactionata

solutia este alcatuita din md, masa NaOH si m,apa\

y=0,05mol

miu,NaOH= 40g/mol---> m= niuxmiu=0,05x40g=2gNaOH=md

dim c%  si md, calculez ms

c=mdx100/ms---> ms= 2x100/10g=20g

                              ms= md+m,apa---> m,apa= 20-2=18g din solutie

m,apa totala= 18+0,9=> 18,9g

Explicație: