Intr-un laborator de spital o proba de 10 ml suc gastric, obtinuta la cateva ore dupa ce pacientul a mancat, a fost titrata cu solutie 0.1M NaOH pentru neutralizare totala. Au fost necesari 7.2 ml solutie NaOH. Care este pH-ul sucului gastric prelevat de la pacient?
Răspunsuri la întrebare
Este o problemă despre calcularea pH-ului unei probe acide (suc gastric), la care determinăm concentrația molară de acid prin titrare cu soluția de NaOH 0,1 M. Are loc reacția de neutralizare dintre ionii de H⁺-acid și OH⁻.
O reprezentare grafică cu datele problemei este:
NaOH (bază tare, reactiv) + HA (acid, din probă)
OH⁻ aq + H⁺ aq =H₂O, pH final=7(neutru)
știm știm
↓ ↓
CM NaOH=0,1 M C M H⁺ =? mol/L
CM NaOH=CM OH⁻ V probă=10 mL =10.10⁻³L
V reactiv=7,2mL=7,2.10⁻³L ↓
CM =n moli/Vs, n moli=CM.Vs pH=-lgCM H⁺
n moli de H⁺=X=?
↓
Stoechiometria reacției de neutralizare este:
1mol de OH⁻............................reacționează cu....1 mol de H⁺
Ce vom calcula?
1) prima dată vom calcula de numărul de moli de ioni OH⁻, din cei 7,2 mL soluție NaOH 0,1M.
n moli de NaOH = CM NaOH.Vs NaOH= 0,1 mol/L.7,2 .10⁻³ L=0,72.10⁻³moli de NaOH
NaOH este o bază tare, care disociază total în apă:
0,72.10⁻³ mol ..→...0,72.10⁻³mol......→....0,72.10⁻³mol
NaOH aq = Na⁺aq + OH⁻aq
1mol 1mol 1mol
2) acum calculăm numărul de moli de H⁺ (X) din 10 mL probă și care sunt neutralizați de 0,72.10⁻³moli de OH⁻, din reacție:
0,72.10⁻³...........X
OH⁻ aq + H⁺aq = H₂O
1mol................1mol
X=0,72.10⁻³mol.1mol/1 mol =0,72.10⁻³ mol H⁺
3) calculăm concentrația molară a ionilor de H⁺ în probă, cu relația matematică pentru CM. Știm numărul de moli H⁺ și volumul de probă.
C M =n/Vs= 0,72.10⁻³ mol/ 10.10⁻³ L= 0,072 M de H⁺
4) calculăm pH-ul cu relația:
pH=-lg C M H⁺
Neglijăm concentrația molară a ionilor de H⁺ din ionizarea apei, fiindcă este foarte mică 10⁻⁷mol/L, față de 0,072 M.
pH=-lg 0,072=-lg 72.10⁻³=- (lg 72+lg 10⁻³)=-1,857+3=1,143
R: pH=1,143
Am folosit multe explicații, pentru a înțelege ce v-am transmis!