Question

Intr-un pahar se afla 10 ml solutie AlCl3 0,3 M peste care se adauga un volum V de solutie NaOH 1M. Determina:
a) volumul v astfel incat sa se formeze un precipitat alb, masa precipitat
b) volumul v astfel incat precipitatul alb sa se dizolve complet
c) concentratia molara a ionilor Na+ in solutia finala de la punctul b).
Cum trebuie sa aflu volumul in cele doua cazuri?

Answer 1

a) AlCl3 + 3NaOH ⇒ Al(OH)3↓ + 3HCl
nAlCl3 = 0,3·0,01=0,003 moli
nNaOH ≤ 3·0,003 =0,009 moli  Vs1 ≤ 0,009/1 = 0,009 l = 9ml
b) AlCl3 + 4NaOH ⇒ Na[Al(OH)4] + 3HCl
nNaOH = 4nAlCl3 = 4·0,3·0,01= 0,012 moli  Vs2 = 0,012/1 = 12ml
c) [Na⁺] = [NaAl(OH)4]
Vs = 10 + 12 = 22 ml = 0,022 l 
n = 0,003 moli    c = 0,003/0,022 = 0,136 moli/l