Question

Intr-un recipient cu capacitatea de 13,44 m cubi s-au depozitat la temperatura de 0 grade C 174,72 kg dintr-o substranta elementara in stare gazoasa, a carei densitate in reaport cu amoniacul este 1,8823. Sa se afle:
a) substanta gazoasa elementara;
b) presiunea maxima la care rezista recipientul daca incalzind gazul la 27 grade C se produce explozia;
c) numarul de atomi continut in cantitatea respectiva de substanta gazoasa;
d) densitatea substrantei gazoase in conditii normale si in conditiile problemei.

Answer 1

a)dNH3=Msubst/Mamoniac => Msubst=1,8823*17=32kg/kmol
fiind o substanta elementara si gazoasa => e o molecula a unui gaz:
2A=32 => A=16 => elementul: O si molecula: O2
b)pV=nRT=mRT/M (T=t+273)
p=mRT/VM => p=174,72*0,082*300/(13,44*32)=9,99375 atm
c) avem 174,72kg=174720g O2
n=m/M=174720/32=5460moli O2
1mol O2.........2*6,0225*10²³ atomi O
5460moli O2........................x atomi O
x=65765,7*10²³ atomi de O
d) d=m/V
in conditii normale: d=M/22,4=32/22,4=1,42g/L
in conditiile problemei: d=172,74/13,44=12,85kg/m³