Intr-un recipient cu V=6l se afla 16.8g de hidrocarbura la temperatura 27 grade C si presiunea de 1,23 atm.Hidrocarbura contine 14,28 % H.Afla formula moleculara.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
pV=m/μ* R * T => μ = m*R*T/p*V = 16,8*300*0,082/6*1,23 = 56 g/mol
100 - 14.28 = %C = 85,72 %
14,28/1 = 14,28
85,72/1 = 7,1433
=> FB = (CH2)n
masa molara = 12n+2n=56 =>14n=56=>n=4=>C4H8
100 - 14.28 = %C = 85,72 %
14,28/1 = 14,28
85,72/1 = 7,1433
=> FB = (CH2)n
masa molara = 12n+2n=56 =>14n=56=>n=4=>C4H8
Daniela1607:
dupa ce am postat problema ,am reusit sa o fac singura,dar oricum mersi de ajutor !
tot asa :),succes si la urmatoarele :D
esti la facultate?
inceputul e greu la toate problemele :)
dar eu am facut putin altfel am aflat n=p*v/r*t=0.3 moli ,dupa masa molara=56g/mol,dar banuiesc ca nu conteaza asta.important e ca am aflat μ.
Alte întrebări interesante
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă