Question

Intr-un recipient cu volumul de 25l se afla un ameste de C2H4 si C2H2 in rap molar 1:3. Dupa arderea amestecului cu o cantitate stoechiometrica de aer presiunea in recipient la 0°C devine 5,42 atm.
a) scrie ec react chimice.
b) calculeaza masa intiala a amestecului de hidrocarburi din recipient.
c) calculeaza densitatea in rap cu aerul a amestecului gazos aflat in final, dupa arderea hidrocarburilor, in recipient. Gazele se considera in cond normale.

Answer 1

n moli        C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O
3n moli      C2H2 +5/2 O2 --> 2CO2 + H2O
n O2 = 3n + 3n·5/2 = 21n/2 moli
n N2 = 4· n O2 = 42n moli
-  daca aerul necesar arderii se afla in acelasi recipient cu hidrocarburile ⇒
⇒n final gaze = 2n +6n +42n = 50n moli ; V = 25 l ; T = 273K  P = 5,42atm.
PV = nRT       n = 5,42·25 /(0,082·273) = 6 moli
-  m initial = 6·28 + 18·26 = 636g
c) n CO2 = 8n = 48 moli , n N2 = 42·6 = 252 moli
M = (48·44 + 252·28) /300 = 30,56 g/mol
d = 30,56/28,9 = 1,057