Question

Intr un recipient pentru gaze cu volumul de 41 L este depozitata o hc. La temperatura de 27 grade C,presiunea in recipient este de 6 atm. Dupa ce se scot din recipient 232g de hc,presiunea scade la 3,6 atm. Dioxidul de carbon rezultat din arderea probei de hc scoase din recipient este retinut in apa de var,cand se separa 1600g de precipitat.
Sa se determine:
a) formula moleculara a hidrocarburii. ;
b) volumul (c.n) de aer din 20% O2,necesar arderii probei de hc. ;
c) densitatea hidrocarburii ramase in recipient
Macar punctul a,va rog.. :)

Answer 1

pV=nRT
6X41=nx0,082x300-----> n= 10 mol CxHy
3,6x41= (10 - 232/M)x0,082x300------>232/M= 4 mol scos---> M=58g/mol
1mol................................x,mol
CxHy + (x+y/2)O2---> xCO2 + y/2H2O
4mol.............................n= 4x mol
1mol.................................100g
CO2 + Ca(OH)2----> CaCO3 + H2O
4x........................................1600g
x=4 molC-----> C4Hy
58= 4x12gC+ yx1,gH----> Y= 10------------> C4H10- butan