Question

Intr un recipient se gasesc 20 l amestec de gaze. Amestecul contine 10% H2 , 10% CO, 40% O2, 40% N2 procente de volum la presiunea 800 mmHg si 27 grade C. Aflati :
Considerand ca se aprinde amestecul, care va fi presiunea existenta dupa reactie la aceeasi temperatura.
Care este masa moleculara a amestecului de gaze initial.

Answer 1

initial : V = 20 l   P =800 mm Hg  T = 300K
PV = υRT   υ = 800/760 ·20 /(0,082·300) = 0,8558 moli (0,08558 moli H2, 0,08558 moli CO, 0,34232 moliO2, 0,34232 moli N2)
reactii : CO + 1/2 O2 ⇒CO2
H2 + 1/2 O2 ⇒ H2O
final n =0,08558 moli CO2 + 0,34232 moli N2 + (0,34232 - 0,08558)moli O2=
= 0,68464 moli  P = 0,68464·0,082·300/20· = 0,842atm = 640 mm Hg
M = (0,08558·2 + 0,08558·28 + 0,34232·32 + 0,34232·28) / 0,8558 = 3 + 24 = 27g/mol