Question

Intr-un rezervor de 8 l se afla la temperatura de 47 grade celsius un amestec formatdin 4 moli N2 si 6 moli H2. Sa se calculeze:
a)presiunea exercitata de amestecul gazos in rezervor;
b)masa molara medie si densitatea in raport cu aerul a amestecului din rezervor;
(AH=1;AN=14)

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

a)

Se aplica ecuatia de stare a gazelor perfecte, in cazul amestecului gazos din rezervor.

pV = nRT, de unde p = nRT/V.

Pentru N2 voi folosi indicele 1, iar pentru H2 voi folosi indicele 2.

Se cunosc:

Numarul de moli de amestec gazos este n = n1 + n2 = 4 + 6 = 10(moli).

R = 0,082 l*atm/(K*mol);

T = 47 + 273 = 320(K);
Am folosit relatia T(K) = t(in grade Celsius) + 273.

V = 8 litri.

Deci: p = 10*0,082*320/8 = 32,8(atm).


b)

Mase molare: pentru N2 este M1 = 2*14 = 28(g/mol); pentru H2 este M2 = 2*1 = 2(g/mol).

Pentru a gasi masa moleculara medie(pe care ar trebui s-o notez cu M cu bara deasupra; cel putin asa notam eu), vom calcula fractiile molare.

Pentru N2: x1 = numar moli N2/numar total de moli = 4/10 = 0,4.
Pentru H2: x2 = numar moli H2/numar total de moli = 6/10 = 0,6.

Deci masa moleculara medie este: M = x1*M1 + x2*M2 = 0,4*28 + 0,6*2 = 11,2 + 1,2 = 12,4(g/mol).

Densitatea in raport cu aerul(o voi nota d aer) a acestui amestec gazos este raportul dintre masa moleculara medie a acestui amestec si masa moleculara medie a aerului(adica 28,9 g/mol).

Deci: d aer = 12,4/28,9 = aprox. 0,4290 = aprox. 0,43.

Asta este parerea mea.