Question

Într-un tub de sticlă ce conține clor gazos se introduc 1,25 g de sodiu, de puritate 92%. Pe pereții tubului se
formează o substanță solidă, albă, iar tubul se încălzește.
a) Scrie ecuația reacției care are loc la introducerea sodiului în clor.
b) Precizează tipul reacției dintre sodiu și clor, analizând schimbul de căldură cu mediul exterior.
c) Calculează masa de clorură de sodiu formată din reacție.

VA ROG REPEDE!!!!! DAU COROANA!!!!!!!

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

l

-calculez masa de sodiu pur si moli

A,Na=23g/mol    miuNaCl= 58,5g/mol

p=m,px100/m,i---> m,p= 1,25x100/92g=1,15g

niu= m/A= 1,15g/23g/mol=0,05molNa

-deduc moli si masa sare din ecuatia chimica

2mol.........1.mol.........2mol

2Na    +   Cl2----> 2NaCl

0,05mol....................x

x=niu=0,05mol NaCl

m= niuxmiu=0,05x58,5g=2,925g NaCl

deoarece reactia de combinare are loc spontan, si se degaja caldura, inseamna ca reactia este exoterma