Question

Intr-un vas cu V=2l se introduc 2 moli de hidrogen si 2 moli de iod .Stiind ca randamentul reactantului este de 50% calculati valoarea constantei de echilibru.
Daca se poate as dori rezolvarea completa .Daca nu macar niste idei de inceput :)

Answer 1

Prin arderea unui amestec gazos de volum V1 (c.n.) ce contine un alcan gazos si cantitatea de aer (20% oxigen in volume) stoechiometric necesara combustiei alcanului,se obtine un amestec gazos ce se raceste si se trece printr-o solutie de hidroxid de potasiu,volumul gazos final fiind V2(c.n).Stiind ca raportul V1:V2 =1.3,iar randamentul reactie este de 100%,atunci alcanul supus arderii este:
Se considera “a” L alcanSe determina oxigenul consumat la ardere si CO2 format din a L alcan
Ecuatia reactiei:
22,4L... .....(3n+1)/2∙22,4L........n∙22,4L
CnH2n+2 + (3n+1)/2O2 → nCO2 + (n+1)H2O
a L..................x..............................y
x=(3n+1) ∙11,2 a /22,4=0,5(3n+1)a L O2 consumati
y= an L CO2 formati
0,5(3n+1)a = 0,2bSe determina volumul de N2 din aer ramas dupa consumarea O2
80 L N2.......................20L O2
z L N2........................ 0,5(3n+1)a L O2
z=2(3n+1)a L N2La temperatura obisnuita substantele gazoase rezultate din reactie sunt CO2 si azotul din aerul introdus initial (apa este lichida)
Dupa trecerea gazelor prin solutie de KOH se retine CO2V1 = volumul de alcan + volumul de oxigen + volumul de azot = a + 0,5(3n+1)a + 2(3n+1)a
V2= volumul de azot din aerul introdus initial = 2(3n+1)a
V1/V2 = [a + 0,5(3n+1)a + 2(3n+1)a]/2(3n+1)a = 13/107,5n+3,5/6n+2 = 13/10
10(7,5n+3,5) = 13(6n+2)
75n+35=78n+26
3n=9
n=3
Alcanul este propanul C3H8