Question

intr-un vas de reactie in care se găsesc X grame de sodiu, Y moli de hidroxid de
sodiu si o cantitate de cupru metalic care contine Z atomi, se adauga 300 grame de
apă, degajándu-se 2,24 L de gaz. Peste amestecul nou format se toarná cantitatea
stoechiometric necesară de solutie de acid clorhidric de concentratie - 18.25%
Se filtreaza si peste reziduul depus pe hârtia de filtru, se adauga, la cald, solutie de
acid sulfuric concentrat, când se degaja 4 moli de gaz
Ştiind ca, in amestecul initial, sodiul si hidroxidul de sodiu se afla in raport
molar de 2:1. se cere:
1. să se scrie ecuatiile reactiilor chimice care au loc;
2. så se determine valorile pentru X, Y, Z,
3. så se calculeze compozitia procentuală masică a amestecului initial;
4. să se determine concentratia procentuală a filtratului
Ce nu inteleg este cum au aflat cantitatea de hidroxid de sodiu initiala.Ei zic ca cea initiala e de 4 grame,iar cantitatea de Naoh rezultat e de 8 g,dar nu inteleg de unde rezulta 4g.
​

Answer 1

Răspuns:

din prima reactie, rezulta ca la 2,24 lH2 corespund 0,2mol Na

initial : niuNa/niuNaOH= 2/1---> niuNaOH=0,1mol

                                                    m=niuxmiu= 0,1x40g= 4gNaOH

                                                   

IN TOTAL, SUNT 0,2mol NaOH din reactie si 0,1mol NaOH initiali

xplicație: