Question

Într-un vas de sticlă închis se află N= 60,2*10^23 molecule de azot molecular (µ=28 g/mol), la temperatura t=77 grade C şi presiunea p= 200 kPa .
Determinaţi:
a. masa gazului;
b. densitatea gazului;
c. numărul de molecule din unitatea de volum aflate în vas;
d. noua valoare a presiunii gazului dacă, fără a se modifica temperatura, se scot f=20% din moleculele din vas.

Answer 1

a) folosim  formula  niu=m/μ=N/NA=V/Vμ
de aici extragem    m/μ=N/NA  => m=(μ*NA)/N=(2*28*10⁻³*6,022*10²³)/60,2*10²³≈56*10⁻⁴ kg
b)ρ=m/V
extragem din formula   N/NA=V/Vμ => V=(N*Vμ)/NA=(60,2*10²³*22,4*10⁻³)/6,022*10²³=223,92*10⁻³   m³
ρ=m/V=(56*10⁻⁴)/223,92*10⁻³=0,25*10⁻¹=25*10⁻³  kg/m³
c)n=N/V=(60,2*10²³)/223,92*10⁻³=0,26*10²⁶  molecule/m³
d) p'V=niu'*R*T
daca nr de molecule se schimba,atunci se schimba automat si nr de moli,masa,si volumul gazului
scriu din nou formula lui niu si extrag 
niu'=N'/NA=20%N/NA=(0,2*60,2*10²³)/6,022*10²³=1,99≈2 moli


p'V'=niu'R*T

aflu si volumul final
niu'=V'/Vμ => V'=niu'*Vμ=2*22,4*10⁻³=44,8*10⁻³  m³

p'V'=niu'RT
p'=(niu'RT)/V'=(2*8,31*350)/44,8*10⁻³=129,84*10³ Pa