Question

Intr-un vas se afla 100 mL solutie de acid clorhidric cu pH=1.Sa se determine:
a)concentratia molara a soluției de acid clorhidric;
b)volumul de solutie de NaOH de concentratie 0,5M necesar pentru a obține o solutie cu pH=5;
c)volumul de solutie de KOH de concentratie 1M necesar pentru a obține o solutie cu pH=7;
d)volumul de solutie de KOH de concentratie 0,2M necesar pentru a obține o solutie cu pH=11.
RAPID PLS COROANAAA!!!!​

Answer 1

a).

HCl = acid tare

=> [H3O+] = Cm

pH = -lg[H3O+]

=> [H3O+] = 10la-1 = Cm = 0,1 mol/L

b).

pH = -lg[H3O+]

=> [H3O+] = 10la-5 = Cm = 10la-5 mol/L

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 10la-5 x 0,1 = 10la-6 moli HCl

n moli   10la-6 moli

NaOH + HCl => NaCl + H2O

1              1

=> n = 10la-6 moli NaOH

=> Vs = niu/Cm = 10la-6/0,5 = 2x10la-5 L sol. NaOH

c).

pH = -lg[H3O+]

=> [H3O+] = 10la-7 = Cm = 10la-7 mol/L

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 10la-7 x 0,1 = 10la-8 moli HCl

n moli   10la-8 moli

KOH + HCl => KCl + H2O

1              1

=> n = 10la-8 moli KOH

=> Vs = niu/Cm = 10la-8/1 = 10la-8 L sol. KOH

d).

14 = pH + pOH => pOH = 14-11 = 3

pOH = -lg[HO-]

=> [HO-] = 10la-3 = Cm = 10la-3 mol/L

Cm = niu/Vs => niu = CmxVs = 10la-3 x 0,1 = 10la-4 moli HCl

n moli   10la-4 moli

KOH + HCl => KCl + H2O

1              1

=> n = 10la-4 moli NaOH

=> Vs = niu/Cm = 10la-4/0,2 = 5x10la-4 L sol. KOH