Question

Intr-un vas se introduc 20 ml de hidroxid de sodiu ,de concentratie 2M si 60 g de solutie de hidroxid de sodiu , de concentratie procentuala masica 4% . Se adauga apa distilata,obtinandu-se o solutie finala cu volumul 200 ml. Calculati cancentratia molara a solutiei finale.​

Answer 1

Răspuns:

0,5M

Explicație:

1. Calculăm numărul de mol de NaOH din prima soluție.

$\rm c_M=2M=2\dfrac{mol}{L}$

$\rm V_s=20mL=0,02L$

--------------------

$\rm c_M=\dfrac{n}{V_s}\implies n=c_M\times V_s$

$\rm n_{1_{NaOH}}=2\dfrac{mol}{L\!\!\!/}\times0,02L\!\!\!/=\bf0,04mol$

2. Calculăm numărul de mol de NaOH din a doua soluție.

$\rm m_s=60g$

$\rm c=4\%$

--------------------

$\rm c=\dfrac{m_d}{m_s}\times100\implies m_d=\dfrac{c\times m_s}{100}$

$\rm m_d=\dfrac{4\times60\!\!\!/g}{100\!\!\!/}=2,4g$

$\rm n=\dfrac{m}{M}$

$\rm M_{NaOH}=A_{Na}+A_O+A_H=23+16+1=40\dfrac{g}{mol}$

$\rm n_{2_{NaOH}}=\dfrac{2,4g\!\!\!/}{40\dfrac{g\!\!\!/}{mol}}=\bf0,06mol$

3. Calculăm numărul de mol de NaOH final.

$\rm n_f=n_{1_{NaOH}}+n_{2_{NaOH}}=0,04mol+0,06mol=\bf0,1mol$

4. Calculăm concentrația molară finală.

Volumul final al soluției este 200mL = 0,2L.

$\rm c_{M_f}=\dfrac{n_f}{V_{s_f}}$

$\rm c_{M_f}=\dfrac{0,1mol}{0,2L}=0,5\dfrac{mol}{L}=\bf0,5M$