Question

Într-un volum de 200 cm cubi apa( densitate =1g/cm cub) se introduc 2.3 g Na. Calculaţi nr de moli de NaOH obţinută stoechiometric din 2.3g Na. Am făcut în felul următor: am aflat de pe ecuatie masa de NaOH şi mi.a dat 5 g, apoi am aflat nr de moli =0.01.totuşi nu am ffolosit volumul şi densitatea. Este corecta rezolvarea?

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Voi rezolva in ipoteza ca 2.3 inseamna 2 virgula 3, adica 2,3.

Pai volumul si densitatea apei le folosesti pentru a calcula masa de apa si apoi, avand si masa de sodiu, sa vezi care din reactanti este in exces. Calculul numarului de moli de NaOH se face fata de reactantul care se consuma total.

In continuare voi face rezolvarea completa.

Dupa parerea mea, s-ar rezolva asa.

Masa unui mol de atomi de Na este 23 g/mol.
Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Masa de apa introdusa in proces este: m = ro*V = 1*200 = 200(g H2O).

Sa determinam reactantul in exces. Pentru aceasta sa calculam ce masa de apa este consumata de cele 2,3 g Na.

2Na  +  2H2O  =  2NaOH  +  H2

Daca 2*23 g Na reactioneaza cu 2*18 g H2O
Atunci 2,3 g Na vor reactiona cu x g H2O

x = 2,3*2*18/(2*23) = 1,8(g H2O).

Dar in proces s-au introdus 200 g H2O, deci apa este in exces cu 200 - 1,8 = 198,2(g H2O).

Deci calculul numarului de moli de NaOH il vom face in raport cu sodiul, nu cu apa.

Daca din 2*23 g Na rezulta 2*1 moli NaOH
Atunci din 2,3 g Na vor rezulta y moli NaOH

y = 2,3*2/(2*23) = 0,1(moli NaOH).

Aceasta este parerea mea.

Vezi ca se obtin 0,1 moli NaOH, si nu 0,01 moli NaOH, cum ai scris tu. Deci, dupa parerea mea, ceva este gresit in rezolvarea ta. Oricum, eu ti-am scris rezolvarea completa.