Question

Introduceți într-o epubretă o granulă de Zn cu masa m=1,3g.Peste aceasta,turnați o soluție de acid clorhidric de c=36,5%.
Ce volum de soluție trebuie introdus pentru ca reacția să fie totală?
Densitatea soluției de HCl de concentranție 36,5% este 1,83 g/cm³.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Scrierea proportiei din punct de vedere matematic  o notezi  cum ati invatat la clasa.

Masa unui mol de atomi de Zn este 65 g/mol(varianta rotunjita a masei).

Masa molara a HCl este 1*1 + 1*35,5 = 36,5(g/mol).

Se determina masa de HCl necesara reactiei cu 1,3 g Zn.

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2

Daca 1*65 g Zn reactioneaza cu 2*36,5 g HCl
Atunci 1,3 g Zn vor reactiona cu x g HCl

x = 1,3*2*36,5/65 = 1,46(g HCl). Aceasta este masa dizolvata de HCl(md).

Se determina masa solutiei 36,5% de HCl.

c = 100*md/ms, de unde ms = 100*md/c = 100*1,46/36,5 = 4(g solutie HCl 36,5%).

Din formula densitatii se determina volumul solutiei de HCl 36,5% ce trebuie introdus in eprubeta.

densitatea solutiei= masa solutiei/volumul solutiei, de unde:

volumul solutiei = masa solutiei/densitatea solutiei = 4/1,83 = aprox. 2,18579(cm cubi solutie HCl 36,5%) = aprox. 2,19(cm cubi solutie HCl 36,5%).

Rezultatul depinde de cate zecimale folosesti la aproximare.