Iodul este important in organism pt sanatatea fizica si mintala.Lipsa sa conduce la afectiuni grave atat la copii,cat si la adulti.Aproximativ 60% din iodul existent in corp este stocat in glanda tiroida,fiind utilizat in procesele de sintetizare a hormonilor.a).Reprezinta procesul de ionizare a atomului de iod,stiind ca iodul este un halogen.b).Calculeaza numarul electronilor acceptati de38,1 mg de atomi de iod,in procesul de ionizare
Răspunsuri la întrebare
Răspuns: Propunere!
a) Procesul de ionizare atom I:
I are Z= 53, A =127, este în grupa VIIa(17) principală, perioada 5; este un nemetal, clasa halogeni. Configurația electronică o scriem cu ajutorul configurației gazului rar Kr, după care începe seria elementelor chimice din perioada 5.
(Kr)³⁶ 5s² 4d¹⁰ 5px² 5py² 5 pz¹.
I are nevoie de 1 e⁻ pe orbitalul 5 pz, pentru ocuparea completă cu electroni a acestuia. Acest electron este primit, de la un element chimic mai electropozitiv, decât el. Este electronul de valentă. Stratul 5, numit si el de valență are 7 e⁺ (2 în 5s și 5 în 5p). Atomul de I, dacă primește 1 e⁻ trece in ion de I, cu sarcina electrică ”-” si vor fi 8 electroni pe stratul de valentă, configurație stabilă.
Atom I + 1 e⁻ ⇒ Ion negativ de I⁻
I
(Kr)³⁶ 4d¹⁰ 5s²5p⁵ + 1e⁻ ⇒ (Kr)³⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶
număr e⁻=număr protoni=53 număr protoni = +53
număr electroni=53+1=-54
diferența de sarcini electrice= -1
.. ..
: I . +1 e⁻ = : I :
.. ..
b) Numărul de electroni acceptați de 38,1 mg de atomi de iod, la ionizare=X
Aplicăm o regulă de trei simplă, cu numărul lui Avogadro.
1mol de atom de I..............acceptă 1 e⁻.6,023.10²³ electroni
1mol atom I este numeric egal cu masa atomică I= 127 g = 127.10³mg
Rezultă:
127000 mg I.....................primește 1e⁻. 6,023.10²³
atunci 38,1 mg ..................primesc X e⁻
X = 38,1 .6,023.10²³/ 127.10³ =1,8069.10²⁰
R: 1,8 ,10²⁰ electroni
Explicație: