Question

IV.
1. Se amestecă 100 mL de soluție de acid azotic ce conține 0,63 g acid azotic, cu 200 mL de soluție de acid azotic cu concentrația molară cM = 0,15 mol‧L-1 și cu 100 mL apă (densitate apă  = 1 g/cm3).
a. Scrieți ecuația reacției de ionizare a acidului azotic;
b. Calculați pH-ul soluții finale, obținută după amestecare.

2. O soluție de hidroxid de sodiu, cu volumul de 100 ml, conține 0,4 g NaOH.
a. Calculaţi pH–ul soluţiei.
b. Precizaţi culoarea turnesolului şi a fenolftaleinei în soluţia obţinută.

Answer 1

Vs1= 100 mL = 0,1 L ; md= 0,63 g

Vs2= 200 mL = 0,2 L ; Cm= 0,15 mol/L

V.apa= 100 mL = 0,1 L

M.HNO3 = 63 g/mol

a.

HNO3 + H2O --> NO3⁻ + H3O⁺

b.

Cm= niu/Vs = md/MxVs

=> niu1 = md/M = 0,63/63 = 0,01 moli

=> niu2= CmxVs2 = 0,15x0,2 = 0,03 moli

=> niu.tot = niu1 + niu2 = 0,01 + 0,03 = 0,04 moli

Vs.tot = Vs1+ Vs2 + V.apa = 0,1+0,2+0,1 = 0,4 L

=> Cm.final = niu.tot/Vs.tot = 0,04/0,4 = 0,1 mol/L = 10la-1

HNO3 = acid tare care va disocia complet

Cm = [HH3P+] = 10la-pH

=> 10la-1 = 10la-pH => pH = 1

2.

a.

Vs= 100 mL = 0,1 L ; md= 0,4 g NaOH ; M.NaOH = 40 g/mol

Cm= md/MxVs= 0,4/40x0,1 = 0,1 mol/L = 10la-1

NaOH = baza tare care va ioniza complet

[HO-] = Cm = 10la-pOH => 10la-1 = 10la-pOH

=> pOH = 1 ; pH + pOH = 14 => pH = 14-1 = 13

b.

turnesol = albastru

fenolftaleina = rosu-carmin