Question

IV. Azotatul de argint poate fi utilizat pentru identificarea iodurilor solubile deoarece se formează un precipitat
galben de iodură de argint.
a) Calculează masa de iodură de potasiu care trebuie adăugată la 200 g de soluție de azotat de argint de
concentrație procentuală masică 1,7% pentru a reacţiona tot azotatul de argint din soluție.
b) Determină masa de precipitat care se obține la un randament de 90% al reacţiei.

Answer 1

Răspuns:

Explicație:

ms AgNO3= 200g , c= 1,7 %

react. cu K I

masa K I

masa de precipitat

randam . 90 %

-se afla md  sol. de AgNO3

md= c. ms : 100

md= 1,7 . 200 : 100= 3,4 g AgNO3

- se afla mp

randament= mp.100  : mt

mp= randament  . mt : 100

mp= 90 . 3,4 : 100 =3,06 g AgNO3

3,06g         xg                  yg

AgNO3 + K I = KNO3 + Ag I ↓

170g        166g              235g

x=3,06 . 166 : 170= 2,988 g KI

n= 2,988 g : 166g/moli=0,018 moli KI

-se afla masa de precipitat Ag I

y= 3,06. 235 : 170= 4,23g Ag I

n= 4,23g : 235g/moli=0,018 moli Ag I

MAgNO3= 108 + 14 + 3.16=170-------> 170g/moli

MK I= 39 + 127= 166-----> 166g/moli

MAg I= 108  +127= 235------> 235g/moli