Question

IV. Cantităţi egale de oxigen se folosesc pentru arderea hidrogenului şi a calciului. Substan-
tele obținute din cele două arderi vin în contact şi reacţionează între ele.
1 Scrie ecuaţiile reacţiilor care au loc.
2 Determină compoziţia procentuală masică a produsului final.
REPEDE PLS​

Answer 1

1.

O2 + 2H2 --> 2H2O

O2 + 2Ca --> 2CaO

CaO + H2O --> Ca(OH)2

2.

1 g                   a g

O2 + 2H2 --> 2H2O

32                    2x18

=> a = 1x2x18/32 = 1,125 g H2O formata

1 g                    b g

O2 + 2Ca --> 2CaO

32                  2x56

=> b = 1x2x56/32 = 3,5 g CaO format

3,5 g    1,125 g     m g

CaO + H2O --> Ca(OH)2

56        18            74

CaO = 3,5/56 = 0,0625

H2O = 1,125/18 = 0,625

=> ambele substante sunt introduse soechiometric , deci nu avem reactant in exces si prin urmare calculam masa de Ca(OH)2 formata

=> m = 3,5x74/56 = 4,625 g Ca(OH)2

compoziţia procentuală masică a produsului final:

M.Ca(OH)2 = 74 g/mol

74g Ca(OH)2 ....... 40g Ca ....... 32g O ....... 2g H

100% ......................... x% .............. y% .............. z%

                             = 54,05%    = 43,24%    = 2,7%