Question

Kelenul ( clorura de etil) este utilizat in diverse sinteze organice si ca anestezic slab in stomatologie. a) Scrie ecuatia reactiei chimice prin care se obtine clorura de etil din etena.
b) Calculeaza volumul de etena de puritate 80% necesar obtinerii a 90,3 kg de kelen, stiind ca randamentul reactiei este de 70%.

Answer 1

↑28kg↑                            64,5kg
1kmol                           1kmol
CH2=CH2   +    HCl=  CH3-CH2Cl
   m =39,2kg                 90,3kg
Datorita randamentului trebuie luata o masa mai mare; 70/100=39,2/m-->m=56kg
Datorita puritatii, trebuie luata o masa si mai mare : 80/100=56/m--->m=70kg
Nr. de kmoli:n=70kg/28kg/kmol=.2,5kmol
Volumul: 2,5kmolx 22,4mcub/kmol   Calculeaza  si verifica !!!