Question

Kelenul (clorura de etil ) este utilizat în diverse sinteze organice și ca anestezic slab în stomatologie .
a) scrie ecuația reacției chimice prin care se obține clorura de etil din etena ;
b) calculează volumul de etena de puritate 80% necesar obținerii a 90,3 kg de kelen , știind ca randamentul reacției este de 70%.

Answer 1

CH2=CH2 +HCl---> CH3-CH2Cl
M,= (24gC+5gH+35,5gCl)/mol= 64,5g.mol= 64,5 kg/kmol
-calculeaz moli kelen din masa data:   niu=m/M-->niu=90,3kg/64,5kg/kmol
niu=1,4kmol kelen
-din ecuatia reactiei, se deduce ca 1,4kmol kelen rezulta din 1,4 kmol etena -teoretica,daca randamentul 100%
-pentru a se asigura pierderile ,se ia un nr.moli practic mai mare de etena
70/100= 1,4/niu---> niu=2kmol etena pura
- pentru ca etena e impura , se va lua o cantitate mai mare de etena impura
p/100=niu,pur/niu,impur---> 80/100= 2/niu---> niu=2,5kmol etena impura
-V= 2,5 kmol x22,4m³/kmol=...................calculeaza!!!!!!!