Question

kerciţiul nr. 2
Se consideră ecuația:
Zn(s) + Pb2+(aq) → Zn2+(aq) + Pb(s)
a). Indicați care este proces de oxidare şi
care este procesul de reducere.
b)} Indicați care electrod este anodul pilei
şi care electrod este catodul pilei.
c) Reprezentaţi pila a cărei funcţionare
este bazată pe această ecuaţiei​

Answer 1

Răspuns:

 a)      ( - )   Zn -2e =Zn (+2) oxidare

          ( + )   Pb(+2) + 2e = Pb reducere

b)  anodul pilei este elctrodul de zinc, catodul pilei este electrodul de plumb

c)       (-) Zn I Zn(+2)aq I I  (+) Pb(+2)aq I Pb

Explicație

a) proccesul de oxidare, este procesul, care are loc cu cedare de electroni.

   procesul de reducere, este procesul, care are loc cu acceptare  de electroni.

b) anodul pilei este electrodul de zinc, deorece el se oxidează de la Zn, la Zn(2+)

    catodul pilei este elecrodul  de plumb, deoarece el se reduce de la P(+2) la Pb.

c) polul negativ, anodul se scrie în stânga ZnIZn+2, polul pozitiv, catodul se scrie în dreapta Pb+2 I Pb , liniile verticale reprezintă suprafața care desparte conductorul metalic de soluția în care se află, linia verticală dublă, reprezintă diafragma care desparte electroliții.

#copaceibrainly