Question

La 175 cm3 apă s-a adăugat 25 g soluţie HCl de 5%. Calculaţi pH-ul soluţiei obţinute.

Answer 1

Răspuns:

pH-ul solutiei de HCl = -lg C m H⁺ = -lg C m HCl

unde:

C m HCl= concentratia molara (mol/L) in HCl a solutiei de HCl obtinuta prin amestecarea celor 25 g de solutie HCl de concentratie procentuala 5% cu 175 g de H₂O.

Cm HCl = ?..........se va calcula

Explicatie

HCl este un acid tare, fiindca in solutie apoasa, disociaza total in ionii : H⁺ si Cl⁻:

HCl aq→ H⁺aq + Cl⁻aq

Stoechiometric avem:

1mol HCl= 1 mol H⁺=1mol Cl⁻ / in solutie apoasa

Calcul de pH al solutiei finale de HCl

• calculam prima data, concentratia molara a solutiei de HCl, obtinuta din amestecarea apei cu solutia de 5% HCl.

C m HCl = md HCl / M HCl . Vsf

unde:

md HCl = masa dizolvata de HCl in solutia finala=?, g.....se calculeaza din concentratia procentuala a solutiei de HCl si masa solutiei:

md HCl = C% .ms /100=5% .25 g / 100%=1,25 g HCl

M HCl= masa molara la HCl = A H +A Cl=1+35,5=36,5 g/mol

Vsf=volumul solutiei finale= V apa + V solutie de 5% HCl=?.....se va calcula

*Consideram densitatea solutie de HCl de 5% = 1 g/mL, deci volumul acesteia este:

1 g/mL . 25 g solutie = 25 mL

Rezulta:

Vsf =  175 mL + 25 mL=200 mL= 0,2 L

Concentratia molara a solutiei finale este:

Cm f = 1,25 g / 36,5 g/mol . 0,2 L=0,1712 M  (mol HCl/ 1 L solutie)

• calculam pH-ul , pentru Cm de HCl= 0,1712 M

pH = -lg 0,1712 = 0,766

R: pH= 0,766

Explicație: