Question

la 200 cm cubi solutie 2×10la -1 , se adauga 300 cm cubi solutie de acid sulfuric 78% cu densitatea =1.710 g/ cm cubi . calculati concentratia normala si concemtratia molara
urgent va rog ​ dau coroana​

Answer 1

V=200 cm^3=0,2 dm^3

Cm=2*10^-1

pt prima solutie

a doua solutie:V=300 cm^3=0,3 dm^3

C=78%

q=1,710 g/cm^3

Calculăm pt prima solutie nr moli

Cm=n/Vs

n=Cm*Vs=>n=2*10^-1*0,2=0,04 moli H2SO4

Acum putem afla masa de H2SO4 pt prima solutie n=m/M=>m=n*M=0,04*98=3,92 g H2SO4

Calculăm pt a doua solutie masa de solutie

q=ms/Vs=>ms=q*Vs transformam g/cm^3 in g/dm^3 de unde 1,710g/cm^3=1710g/dm^3 transformat

ms=1710*0,3

ms=513 g H2SO4

C=md/ms*100

78=md/513*100

md=400 g H2SO4

aflăm moli de H2SO4:n=m/M

n=400/98=4 moli H2SO4

Calculăm nr moli totali:n1+n2=0,04+4=4,04 moli

Calculăm volum total:0,3+0,2=0,5 L total

Cmf=nf/Vsf

Cmf=4,04/0,5

Cmf=8,08 mol/L sau M

Pentru concentratia procentuala avem:

mdf=3,92+400=403,92 g (md1+md2)

pt msf mai avem de aflat ms1 din prima solutie

pt ca nu avem solutie de afla alt cumva ms am cautat densitatea lui H2SO4 pt a putea calcula mai usor (1,83 g/cm^3=1830 g/dm^3)

q=ms/Vs=>ms=q*Vs

ms=1830*0,3

ms=549 g H2SO4

msf=ms1+ms2=549+513=1062 g

Cf=mdf/msf*100

rescrii sub forma Cf=403,92*100/1062

Cf=40392/1062

Cf=38,03%

Sper ca te-am ajutat!A durat ceva pt ca trebuie respectat mult !Bafta!Extra nu stiu sa fac concentratia normală eu nu am facut-o!