Question

La 500 ml soluție H2SO4 cu concentratia molara de 0, 5 M s-au adăugat 1,5 l de soluție de H2SO4 cu concentratia molara de 0,8 M . Determinati concentratia molara a soluției obținute.

Answer 1

V1=500 ml=0,5 L

Calculam numarul de moli dizolvati in prima solutie:

$C_{M}= \dfrac{nd}{V}$

$nd=C_{M}*V$

$nd_{1}=0,5*0,5=0,25 \ moli \ H2SO4$

Calculam numarul de moli dizolvati in a doua solutie:

$nd_{2}=0,8*1,5=1,2 \ moli \ H2SO4$

Calculam numarul de moli dizolvati in solutia finala si volumul solutiei finale:

$n_{f}=n_{1}+n_{2}$

$n{f}=0,25+1,2$

$n_{f}=1,45 \ moli \ H2SO4$


$V_{f}=V_{1}+V_{2}$

$V_{f}=0,5+1,5$

$V_{f}=2 \ L$

Aplicam formula concentratiei molare pentru solutia finala:

$C_{M}= \dfrac{1,45}{2} =0,725 \ M$

Sper ca te-am ajutat :)