Question

La analiza a 1,18 g de substanta organica s-au obtinut : 1.344 dm3 CO2 , 2.016 L H2O si 224 cm3 N2 ( toate volumele au fost masurate in conditii normale ) . Determina formula moleculara a substantei organica , stiind ca densitatea vaporilor sai fata de azot este 2 ,1 .

Answer 1

1,344/22,4 = 0,06 moli CO2
1 mol CO2.....12 g C
0,06 moli CO2.....x g C        x = 0,72 g C
2,016/22,4 = 0,09 moli H2O
1 mol H2O.............2 g H
0,09 moli H2O........y g H        y = 0,18 g H
0,224/22,4 = 0,01 moli N2 = 0,01*28 g N2 = 0,28 g N2
1,18-0,28-0,72-0,18 = 0 => nu exista oxigen
0,72/12 = 0,06 
0,18/1 = 0,18 
0,28/14=0,02
=>impartind la 0,02 se obtine C3H9N
masa molara = 2,1 * 28 = 59 g/mol
3*16+9+14 = 59 g/mol