La analiza a1,18g de substanta organica s-au obtinut: 1,344dm cubi Co2 , 2,016 L H2O si 224 cm cubi N2 ( toate volumele au fost masurate in conditii normale ) . Determinati formula moleculara a substantei organice , stiind ca densitatea vaporilor sai fata de azot este 2,1
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Răspuns:
1,344/22,4=0,06 moli CO2
Explicație:1molCO2......12gC
0,06moli CO2.......xg C
x=0,72gC
1molH2O.......2gH
0,09moliH2O.....2 obtinem C3H9N yhH
y=0,18g
0,224/22,4=0,01moliN2=0,01x28g =0,28g
1,18-0,28-0,72-0,18=o rezulta nu exista oxigen
0,72/12=0,06
0,18/1=0,18
0,28/14=0,02 impartint la 0,02 obtinemC3H9N
masa molara =21x28=59 g/mol
3x16+9+14=59g/mol
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Germana,
9 ani în urmă
Fizică,
9 ani în urmă
Religie,
9 ani în urmă