Question

La analiza elementala cantitativa a unui compus organic care are masa moleculara 178g/mol din care 0,356g substanta s-au obtinut 179,2 ml CO2,0,072g H2O,0,376g AgBr si 22,4 ml N2. Sa se det formula moleculara.

Answer 1

V c.n. = 22,4 l
M H2O = 18 g/mol
M AgBr = 188 g/mol
22,4 l CO2.........12 g C
0,1792 l CO2.............x
x = 0,096 g C
0.072 g H2O...........y
18 g H2O.........2 g H
y = 0,008 g H
22,4 l N2..........28 g N2
0,0224 l N2..............z 
z = 0,028 g N2
188 g AgBr.........80 g Br
0,376 g AgBr...........a
a = 0,16 g Br
0,356-0,16-0,028-0,008-0,096 = 0,064 g oxigen
0,16/80 = 0,002
0,028/14 = 0.002
0,008/1 = 0,008
0,096/12 = 0,008 
0,064/16 = 0,004
Împarți toate valorile la 0,002
FB = C4H4O2NBr
FM = C4nH4nO2nNnBrn
4*12n+4n+2n*16+14n+80n = 178
n = 1
FM = C4H4O2NBr