la analiza elementala cantitativa din 9.9 g (0.1moli) de compus organic clorurat , s-au obtinut 28.7 g de clorura de argint . Sa se stabileasca formula moleculara a compusului clorurat si a hidrocarburii din care se obtine acesta prin aditia acidului clorhidric
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
33
Deduc masa molara : 0,1= 9,9/M---> M=99g/mol
Cum formula chimica e R-Cln, rezulta ca M= M,R+35,5xn, unde n este nr.at Cl
M= (108gAg+35,5gCl)/mol= 143,5g/mol AgCl
niu=27,7g/ 143,5g/mol= 0,2mol AgCl
-deduc nr moli at Cl din 1 mol compus
0,1mol........0,2molAgCl......0,2molCl
1 mol...................................2molCl---. . > ESTE UN DERIVAT DICLORURAT
R-Cl2; 99= M,R+71---> M,R= 28g/molL---. >R este --C2H4
-compusul clorurat este C2H4Cl2 iar hidrocabura este etina -C2H2
Cum formula chimica e R-Cln, rezulta ca M= M,R+35,5xn, unde n este nr.at Cl
M= (108gAg+35,5gCl)/mol= 143,5g/mol AgCl
niu=27,7g/ 143,5g/mol= 0,2mol AgCl
-deduc nr moli at Cl din 1 mol compus
0,1mol........0,2molAgCl......0,2molCl
1 mol...................................2molCl---. . > ESTE UN DERIVAT DICLORURAT
R-Cl2; 99= M,R+71---> M,R= 28g/molL---. >R este --C2H4
-compusul clorurat este C2H4Cl2 iar hidrocabura este etina -C2H2
Mateius:
Buna seara! imi scrieti va rog reactia la aceasta problema?
C2H2 +2HCL---> C2H4Cl2
Mi-ati putea explica va rog frumos de ce zice in problema ca s-a obtinut AgCl?Multumesc!
pentru ca la analiza elementara a compusului ,cum scrie in text, s-a izolat clorul si a fots trecut sub forma de AgCl
Alte întrebări interesante
Istorie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Studii sociale,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă