Question

La analiza elementară a unei substanțe organice cu masa de 0,373 g s-au obținut 0,453 g H2O și 0,886 g CO2. Masa moleculară a substanței "A" este 74 g/mol. Determinați formula moleculară.

Ac=12; Ah=1; Ao=16​

Answer 1

Răspuns:

MCO2=12+2×16=44g/mol

MH2O=2×1+16=18g/mol

18gH2O................2gH

0,453gH2O...........xgH

x=0,453×2/18=0.05gH

44gCO2.............12gC

0,886gCO2........ygC

y=0,886×12/44=0.24gC

0,373 g subst........................ 0.24gC...........0.05gH

100 g subst..............................zgC.....................tgH

z=100×0,24/0,373=64.34

t=100×0,05/0,373=13.40

C= 64,34/12=4.94%

H13,40/1=13,40%

impartim la 4,94

C=4,94/4,94=1

H=13,40/4,94=2,71≈3

formula bruta este CH3

(CH3)n=74

n≈5

formula moleculară este C5H15.

Explicație: