La arderea 11.4 grame de hidrocarbura s-a format 35,2 grame de CO2 si 16,2 grame vapori de apa H2O.Masa relativa moleculara este 11,4.Determinati formula.
puia68:
rezulta ca 11.4g hidrocarbura contine 0,8 Csi 1,8H...ceea ce nu se intalneste la nici o categorie de hidrocarburi ....16,2 nu e corect !!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
Notez "a" cantitate de CO2 si "b" cantitatea de H2O
Pentru a calcula %C si % H folosesc urmatoarele formule:
%C=300a/11s=300*35.2/11*11.4=10560/125.4=84.21
%H=100b/9s=100*16.2/9*11.4=1620/102.6=15.789
%O=100-(%C+%H)=100-(84.21+15.789)=0 ==> nu contine oxigen
nC=%C*M/AC*100=84.21*11.4/12*100=959.994/1200=0.8 atomi C
nH=%H*M/AH*100=15.789*11.4/100=1.8 atomi H ??
poate e ceva gresit ?
Pentru a calcula %C si % H folosesc urmatoarele formule:
%C=300a/11s=300*35.2/11*11.4=10560/125.4=84.21
%H=100b/9s=100*16.2/9*11.4=1620/102.6=15.789
%O=100-(%C+%H)=100-(84.21+15.789)=0 ==> nu contine oxigen
nC=%C*M/AC*100=84.21*11.4/12*100=959.994/1200=0.8 atomi C
nH=%H*M/AH*100=15.789*11.4/100=1.8 atomi H ??
poate e ceva gresit ?
CH4 ??
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă