Question

La arderea a 1 mol de n-butan se degajă o căldură egală cu 688 kcal. Determinați căldura, exprimată în kilocalorii, degajată la arderea a 580 g de n-butan.

Answer 1

Răspuns: Propunere!

Indicații

În enunțul problemei se precizează că 1 mol de n -butan produce, prin ardere o cantitate de căldură de  688 kcal.

Atunci 580 g de n-butan, care conțin un număr de moli (n, sau niu), vor produce o cantitate X de căldură, măsurată în kcal.

Rezultă, din aceste indicații, că:

-trebuie să calculăm prima dată, numărul de moli de n butan, conținuți de 580 g de n-butan

-apoi vom calcula cantitatea de căldură, produsă de arderea acestora.

Calcule

a) n moli de n-butan =? din 580 g de n butan

Se aplică relația matematică, pentru calcularea n moli:

n moli (sau niu) = masa (g) / Masa moleculară (g/mol)

unde:

masa de n butan=m= 580 g

Masa moleculară la n butan = M

M (CH₃-CH₂-CH₂-CH₃) = 4.AC + 10. A H =4.12+10.1 =48+10=58 g/mol

Deci:

n moli = 580 g / 58 g/mol= 10 moli de CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

b) Cantitatea de căldură degajată de 10 moli de CH₃-CH₂-CH₂-CH₃=?= Xkcal

Se aplică regula de trei simplă:

dacă 1 mol CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.....................produce 688 kcal

atunci 10 moli CH₃-CH₂-CH₂-CH₃.............produc   X , kcal

X = 10 moli .688 kcal/ 1mol=6880 kcal

R. 6880 kcal / 10 moli , 580 g

Explicație:

Arderea n butan, CH₃-CH₂-CH₂-CH₃

CH₃-CH₂-CH₂-CH₃  + 13/2 0₂ → 4 CO₂ ↑+ 5  H₂O↑  /  . 2

rezultă

2CH₃-CH₂-CH₂-CH₃  + 13 0₂ → 8 CO₂ ↑  +  10  H₂O↑