Question

La arderea a unei probe de alcool etilic s-au degajat 2468,4kj.Determinati masa probei de alcool etilic supusă arderii exprimate in grame.C2H5OH+3O2=2COg+3H2Og.
delta rH =-1234,2kj,delta fH =-393,5,delta fH=-241,6kj.Mie mi-a dat la primul exercitiu -277kj

Answer 1

m g alcool etilic la ardere elibereaza = 2468,4 kJ

C2H5OH(l) + 3O2(g) --> 2CO2(g) + 3H2O(g)   ΔrH = - 1234,2 kJ

ΔH = ∑H.produsi - ∑H.reactanti, unde ∑ = suma

=> ΔH = [3H.f.H2O + 2H.f.CO2] - [0 + H.f.etanol]

=> - 1234,2 = [3(-241,6) + 2(-393,5)] - H.f.etanol

H.f. etanol = 1234,2 - 1511,8 = - 277,6 kJ/mol

stim ca ΔH = -Q => Q.ardere = -ΔH = -(-1234,2)

=> Q = 1234,2 kJ/mol

1 mol etanol ... 46 g ... degaja 1234,2 kJ

                        m g ... degaja  2468,4 kJ

=> m = 92 g etanol