Chimie, întrebare adresată de consuellacllaud, 9 ani în urmă

La arderea completa a 23 grame de gaz,care ocupa un volum de 20 l (la p=0,82 atm,t=127gr C) rezulta 44 g co2 si 27 gr H2O. Care este compusul stiind ca in stare lichida moleculele sale se pot asocia prin legaturi de hidrogen?

Răspunsuri la întrebare

Răspuns de puia68
9
calculez masa molara
pV=mRT/M
0,82X20= 23X0,082X(273+127)/M
M= 46g/mol

calculez masa de Co2 si H2O din 46g substanta
23g......44gCo2........27gH2O
46G,,,,,,,,x=88g..........y=54g

calculez moliC si moli H din substanta
nCO2=nC= 88g/44g/mol= 2mol C
n,H= 2nH2O=2X54/18=> 6molH

SUBSTANTA  ar fi C2H6,  dar ea are masa 30g; diferenta (46-30)g este masa altui element din substanta ,oxigenul, care are masa 16g/mol---> C2H6O
Alte întrebări interesante