Question

La arderea in exces a oxigenului cu 1,10g amestec de metanol si etanol se obtine 0,896 l de dioxid de carbon(IV),calculat in conditii normale.Sa se determine compozitia cantitativa a amestecului in unitati de masa.
a)Sa se rezolve problema prin compunerea unui sistem de ecuatii.
b)Sa se rezolve problema cu ajutorul ecuatiei.
(problema la matematica,va rog ajutati-ma,e de dorit mai detaliat)

Answer 1

m1                CH3OH + 3/2O2⇒CO2 +2H2O      (1)  ⇒    V1 CO2
m2                C2H5OH +3O2⇒2CO2 +3H2O      (2)  ⇒    V2 CO2
m1 + m2 = 1,1g  (3)    V1 + V2 = 0,896 l  (4)
din ecuația de reacție (1) se vede că dintr-un mol de metanol ⇒ 1mol CO2, adică, nr. de moli de metanol = nr. de moli de CO2 și deoarece n = m / M , sau n=V/Vm (pentru gaze)⇒
⇒ m1/M1 = V1/22,4  ⇒ V1 =22,4·m1/M1
din ec. (2) ..... din 1mol etanol ⇒ 2 moli CO2, adică, nr. de moli de CO2 este dublu față de cel de etanol : V2/22,4 = 2·m2/M2 ⇒ V2 = 2·22,4·m2/M2
in (4) ⇒ 22,4m1/M1 + 2·22.4m2/M2 = 0,896  ]÷22,4 ⇒ m1/32 + 2m2/46 = 0,04
m1/32 + m2/23 = 0,04      23m1 +32m2 = 29,44  23m1 + 32(1,1-m1) = 29,44
9m1=5,76 ⇒ m1 = 0,64g metanol   m2 = 0,46g etanol
% CH3OH = 0,64/1,1 ·100 = 58,18%    %C2H5OH = 0,46/1,1 ·100 = 41,82%
b) din ecuațiile chimice (1) și (2) se deduce că  n CO2 = n metanol + 2n etanol
n CO2 = 0,896/22,4 = 0,04 moli
n metanol + 2n etanol = 0,04
m1/32 +m2/23 = 0,04.... (urmează aceleași calcule ca mai sus)