Question

La arderea unei probe de 6g dintr-o substanță organică se formează 6,72 L CO2 și 7,2 g H2O. Știind că molecula substanței este formată din 12 atomi, se cere:
a) sa se determine raportul masic de combinare al atomilor;
b) să se determine formula brută a substanței;
c) să se determine formula moleculară a substanței;
d) să se calculeze nesaturarea echivalentă și să se scrie formulele de structură posibile care corespund formulei moleculare determinate.

Vă rog mult, ajutați-mă!

Answer 1

22,4 L CO2 ...44 g CO2 ... 12g C

6,72 L CO2 ........................ m = 3,6 g C

18g H2O ....................... 2 g H

7,2 g ............................... m = 0,8 g H

6 - 3,6 - 0,8 = 1,6 g O

=> compusul va fi CaHbOc

stim ca a+b+c = 12

a)

raportul masic

C : H : O = 3,6 : 0,8 : 1,6 /x10 si /:4 = 9 : 2 : 4

b)

C = 3,6/12 = 0,3

H = 0,8/1 = 0,8

O = 1,6/16 = 0,1, impartim la cel mai mic ... 0,1

=> Fb = (C3H8O)n

c)

stim ca a+b+c = 12

=> 3n+8n+n = 12

=> 12n = 12 => n = 1

=> Fm = C3H8O

d)

cum O nu influenteaza valoarea N.E. vom folosi N.E. pentru o hidrocarbura

N.E. = (2a+2-b)/2 = 0/2 = 0

la formulele structurale trebuie sa iei in calcul

alcoolii + eterii , aciclici si ciclici