Question

*La arderea unei substanţe organice cu masa 2,3 g, ce conţine C, H, O, s-au obţinut
oxid de carbon (IV) cu masa 4,4 g şi apă cu masa 2,7 g. Densitatea relativă a
vaporilor acestei substanţe după aer este egală cu 1,587. Să se determine formula
moleculară a substanţei.

Să se stabilească formula moleculară a substanţei organice, dacă la arderea unei
probe cu masa de 4,5 g s-au format 8,8 g CO2,6,3 g H2O şi 1,4 g azot. Densitatea
vaporilor acestei substanţe în raport cu aerul este egală cu 1,55.

Answer 1

Prima problema:
18g apa.............2g H
2,7g apa.............xg H             x=0,3 grame hidrogen

44g CO2..........12g C
4,4g CO2...........yg C               y=1,2 grame carbon

Continutul de oxigen se determina prin diferenta:

2,3-(0,3+1,2)=0,8 grame oxigen

Impartim fiecare cantitate la masa ei molara:
0,3:1=0,3    
1,2:12=0,1
0,8:16=0,05

Impartim pe urma valorile la cea mai mica pentru a obtine formula bruta:
0,3:0,05=6
0,1:0,05=2
0,05:0,05=1

Deci formula bruta este     (C2H6O)n

Din densitatea vaporilor in raport cu aerul aflam masa moleculara 
M=1,587*28,9=46
Dar M=46*n=46 de unde rezulta ca formula moleculara a compusului este: C2H6O (etanol)

Problema doi se realizeaza exact la fel: se afla masa carbonului din dioxid, masa hidrogenului din apa, masa azotului este deja data iar masa de oxigen este diferenta dintre 4,5 si toate celelalte mase aflate anterior. Formula bruta se afla intocmai ca inainte iar masa moleculara a compusului este 1,55*28,9=45. Afli n si pam pam ai rezolvat si a doua problema. 

Spor!