Question

La arderea unui alcan se obtin 44,8 l Co2 si 45 g H2O.Sa se stabileasca formula alcanului  si cantitatea de alcan supusa arderii .

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.
Notam alcanul CnH2n+2.

Notam cu a - numar moli alcan CnH2n+2 care reactioneaza cu O2.

Masa molara a H2O este 2*1 + 1*16 = 18(g/mol).

Presupun ca cei 44,8 l CO2 sunt masurati in c.n. Eu in aceasta ipoteza voi rezolva.
u O2
Volumul unui mol de gaz in c.n. este 22,4 l.

Sa vedem cati moli de CO2 si H2O rezulta.

Daca 1 mol CO2 corespunde la 22,4 l CO2
Atunci b moli CO2 vor corespunde la 44,8 l CO2

b = 1*44,8/22,4 = 2(moli CO2).

Daca 1 mol H2O corespunde la 18 g H2O
Atunci c moli H2O vor corespunde la 45 g H2O

c = 1*45/18 = 2,5(moli H2O).

Ecuatia reactiei chimice este:

CnH2n+2  +  [(3n + 1)/2]  O2  -->  nCO2  +  (n + 1)H2O

Daca din 1*1 moli CnH2n+2 rezulta n*1 moli CO2
Atunci din a moli CnH2n+2 vor rezulta 2 moli CO2

a = 2/n(moli CnH2n+2)                                              (1)

Daca din 1*1 moli CnH2n+2 rezulta (n + 1)*1 moli H2O
Atunci din a moli CnH2n+2 vor rezulta 2,5 moli H2O

a = 2,5/(n + 1)(moli CnH2n+2)                                  (2)

Din relatiile (1) si (2) avem:

2/n = 2,5/(n + 1)
2(n + 1) = 2,5n
2n + 2 = 2,5n
0,5n = 2, de unde n = 4.
a = 2/n; a = 2/4; a = 0,5.

Pentru n = 4 formula alcanului CnH2n+2 devine C4H10.
Ecuatia reactiei este:
C4H10  +  13/2O2  -->  4CO2  +  5H2O

Deci alcanul este butanul C4H10.
Masa lui molara este 4*12 + 10*1 = 58(g/mol).

S-au utilizat deci in reactie 0,5 moli de C4H10.

Sa exprimam si in grame.

Daca 1 mol C4H10 contine 58 g C4H10
Atunci 0,5 moli C4H10 vor contine x g C4H10

x = 0,5*58/1 = 29(g C4H10).

Verifica si tu.