La calcinarea a 100 g de pirita sa obtinut un gaz care dupa ce a fost curatat de impuritati sa folosit pentru a neutraliza 400 ml solutie NaOH cu partea de masa 25% si densitatea=1,28 g/cm3. Determinati npartea de masa a impuritatilor din pirita.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
0
4FeS2 + 11O2 ⇒ 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NaOH ⇒ Na2SO3 + H2O
sol. de NaOH : ms = 400·1,28 = 512g c = 25% ⇒ mNaOH = 128g n = 3,2 moli
nFeS2 pur = nSO2 /2= nNaOH /4 = 0,8 moli m = 96 g
p = 96/100 ·100 = 96%
SO2 + 2NaOH ⇒ Na2SO3 + H2O
sol. de NaOH : ms = 400·1,28 = 512g c = 25% ⇒ mNaOH = 128g n = 3,2 moli
nFeS2 pur = nSO2 /2= nNaOH /4 = 0,8 moli m = 96 g
p = 96/100 ·100 = 96%
Alte întrebări interesante
Limba română,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Franceza,
9 ani în urmă