Question

la ce presiune se afla ,8 moli NH 3 într-un recipient cu volumul de 4 litri la o temperatura de 27°c​

Answer 1

Răspuns:

Datele problemei:

Stim

• avem 8 moli de gaz NH₃
• Volumul vasului in care se afla NH₃= 4L, rezulta ca volumul (V) de NH₃= volum vas=4 L
• temperatura NH₃ in vas=27 ⁰C si transformata in grade K este:

T grade K = t⁰C + 273 =27⁰C + 273 = 300K

Se cere:

• presiunea, p (atm) a amoniacului in vas, in aceste conditii =? atm

Calcul pentru p (atm) NH₃, daca V=4L, n moli=8 moli NH₃ si T=300 K

Se calculeaza cu ecuatia de stare a gazelor perfecte (ideale):

p.V = n .R .T

unde:

R=constanta generala a gazelor perfecte=0,082 L .atm/mol .K

1L= 1dm³

Rezulta

p. 4 L = 8 moli . 0,082 (L.atm/mol .K) . 300 K

p= 8. 0, 082 atm .300 / 4=49,2 atm

R: 49,2 atm

Explicație: