Question

La chimie... pls! Are nevoie sora mea mai mare:
490g solutie de acid sulfuric (ms) de concentratie 20% (c) reactioneaza cu o solutie de clorula de bariu (md). Ce tip de reactie are loc? Determinati nr. moli (n) de precistat rezultat (BaSO4).
10p+coroana+multumesc!

Answer 1

H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4

Are loc o reactie de schimb.

Pentru a calcula numarul de moli de precipitat (BaSO4) vom proceda astfel:

1. Calculam masele moleculare respectiv molare pentru substantele care ne intereseaza (H2SO4 si BaSO4)

$M_{H2SO4}=2*1+32+4*16=98 \ \ =\ \textgreater \ \ \ u_{H2SO4}=98 \ g/mol$

$M_{BaSO4}=137+32+4*16=233 \ \ =\ \textgreater \ \ \ u_{BaSO4}=233 \ g/mol$

Observatie:

Masa molara este egala din punct de vedere numeric cu cea moleculara. Diferenta dintre cele doua este ca masa molara are si unitate de masura (g/mol)
Se noteaza de obcei cu litera greceasca miu, dar cum eu nu am acea litera pe tastatura am ales "u", fiind destul de apropiata ca aspect.

2. Calculam masa dizolata de acid sulfuric (H2SO4).

   Stim ca:

   $c= \dfrac{md*100}{ms}$

   Inseamna ca:

   $md= \dfrac{c*ms}{100}$

   In cazul nostru vom avea:

   $md_{H2SO4}= \dfrac{20*490}{100}=98 \ g$

3. Aplicam regula de 3 simpla pentru a afla ce masa de precipitat se obtine:

    98 g H2SO4....................233 g BaSO4
    98 g H2SO4...........................m
 
    Prin identificare: m=233 g BaSO4

4. Transformam rezultatul obtinut in moli impartind cele 233 g la masa molara a precipitatului:

    $n_{BaSO4}= \dfrac{233}{233}=1 \ mol\ BaSO4$

    (Lucru vizibil imediat dupa aflarea masei de H2SO4 ce intra in reactie)