La descompunerea Mg(OH), s-au obţinut 20 g de oxid de magneziu care a fost dizol- vat în 60 g de acid sulfuric. Dovediți dacă tot acidul s-a consumat.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns:
Vă propun, următoarea rezolvare, bazată pe semnificația calculului stoechiometric.
Pe scurt, stoechiometria are la bază legea conservării masei, și arată relația dintre cantitățile reactanților și ale produșilor de reacție. Cuvântul *stoechiometrie* este format din două cuvinte grecești: *stoichion*, care determină elementul și metrie, care înseamnă a măsura.
Pentru a demonstra dacă 60 g de H₂SO₄ se consumă/ nu se consumă în reacția sa cu 20 g de MgO, ne folosim de calculul stoechiometric, aplicat la ecuația chimică:
MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O
Astfel:
Semnificația ecuației chimice este:
Stoechiometric avem,
1mol de MgO = 1mol de H₂SO₄=1mol de MgSO₄ = 1mol de H₂O
Calculăm numărul de moli, n, din 20 g MgO și 60 g de H₂SO₄
- n moli MgO = m MgO / M MgO
m MgO = masa =20g
M MgO = masa moleculară= A Mg + A O = 24+16=40 g/mol
deci: n moli MgO = 20g/40 g/mol= 0,5 moli
-n moli H₂SO₄ =m H₂SO₄/ M H₂SO₄
m H₂SO₄=masa= 60 g
M H₂SO₄=masa moleculară= 2. A H + A S + 4. A O= 2.1+32+4.16=98g/mol
deci: n moli H₂SO₄= 60g/98g/mol=0,61 moli
Observăm
- 0,50 moli de MgO ≠ (nu este egal) cu 0,61 moli de H₂SO₄, conform stoechiometriei ecuației chimice
- 0,50 moli de MgO vor consuma 0,50 moli de H₂SO₄, conform stoechiometriei ecuației chimice
- nu se consumă din 0,61 moli de H₂SO₄ introduși, diferența:
0,61 moli introduși în reacție-0,50 moli de H₂SO₄=0,11 moli H₂SO₄ în plus-exces
- masa de H₂SO₄ exces:
m exces H₂SO₄=n moli .M =0,11 moli .98 g/mol=10,78 g
R: nu se consumă tot acidul sulfuric
Sper, să vă ajute!
Explicație: