La dizolvarea a 5.38 g de cristalohidrat al sulfatului de zinc ZnSO4 * xH2O in apa cu volumul de 92 ml s-a obtinut o solutie cu partea de masa a sarii anhidre de 3.31%. Determina compozitia cristalohidratului.
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
6
ZnSO4 ZnSO4·xH2O
M = 161g/mol M + 18x
solutia : ms = 5,38+ 92 = 97,38g
161n·100/97,38 = 3,31 4864n = 97,38 n = 0,02 moli cristalohidrat
5,38/(161+ 18x) = 0,02 161+ 18x = 269 x = 6 ZnSO4·6H2O
M = 269g/mol
%Zn = 65·100/269 = 24,16% %S = 3200/269 = 11,94%
%O = 16000/269 = 59,48% %H = 1200/269 = 4,46%
M = 161g/mol M + 18x
solutia : ms = 5,38+ 92 = 97,38g
161n·100/97,38 = 3,31 4864n = 97,38 n = 0,02 moli cristalohidrat
5,38/(161+ 18x) = 0,02 161+ 18x = 269 x = 6 ZnSO4·6H2O
M = 269g/mol
%Zn = 65·100/269 = 24,16% %S = 3200/269 = 11,94%
%O = 16000/269 = 59,48% %H = 1200/269 = 4,46%
Alte întrebări interesante
Istorie,
8 ani în urmă
Alte limbi străine,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Limba română,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă