Question

La dizolvarea in acid clorhidric a 31,2 g amestec de pilitura de fier si magneziu , s au degajat 20,16 L de hidrogen (conditii naturale) .Calculeaza masa fiecarui metal din amestec.

Answer 1

Cu semnul "*" notez inmultirea, iar cu semnul "/" notez linia de fractie.

Proportiile le aranjezi dupa cum ati invatat la clasa.

Banuiesc ca volumul de H2 este dat in conditii normale(c.n.).
In c.n., volumul unui mol de gaz este 22,4 litri. Deci numarul de moli de H2 corespunzator celor 20,16 litri de H2(in c.n.) este 20,16/22,4 = 0,9(moli H2).

Notam cu x - masa(g) de Fe din amestec, cu y - masa(g) de Mg din amestec, cu a - numarul de moli de H2 degajat in reactia HCl cu cele x g Fe si cu b - numarul de moli de H2 degajat in reactia HCl cu cele y g Mg.

Masa unui mol de atomi de Fe este 56 g/mol.
Masa unui mol de atomi de Mg este 24 g/mol.
Am luat in calcul valorile rotunjite pentru masele a un mol de atomi de Fe si respectiv un mol de atomi de Mg.

Se pot deci scrie relatiile:

x + y = 31,2                                  (1)
si
a + b = 0,9                                    (2)

Sa exprimam pe a in functie de x si pe b in functie de y,

Fe  +  2HCl  =  FeCl2  +  H2

Daca din 1*56 g Fe se obtin 1*1 moli H2
Atunci din x g Fe se vor obtine a moli H2

a = x*1/56 = x/56(moli H2).

Mg  +  2HCl  = MgCl2  +  H2

Daca din 1*24 g Mg se obtin 1*1 moli H2
Atunci din y g Mg se vor obtine b moli H2

b = y*1/24 = y/24(moli H2).

Atunci relatia (2) se scrie:

(x/56) + (y/24) = 0,9
Eliminam numitorul. Numitorul comun este 168.

3x + 7y = 0,9*168

3x + 7y = 151,2                    (3)

Din relatia (1) se exprima x = 31,2 - y si se inlocuieste aceasta exprimare in relatia (3).

3(31,2 - y) + 7y = 151,2

93,6 - 3y + 7y = 151,2

4y = 57,6, de unde y = 14,4.

x = 31,2 - y, adica y = 31,2 - 14,4, deci x = 16,8.

Asadar amestecul contine 16,8 g Fe si respectiv 14,4 g Mg.

Asta este parerea mea.