Question

La electroliza solutiei apoase de clorura de sodiu sa obtinut o solutie care contine 20 g hidroxid de sodiu. Gazul ce sa degajat la anod sa trecut prin 66 ml solutie KI cu partea de masa 10& si densitatea=1,1 g/cm3. Determinati masa precipitatului ce sa format.

Answer 1

- calculez moli NaOH
n=m/M= 20g/40g/mol= 0,5mol
-din ecuatia reactiei care are loc la electroliza, deduc moli si masa clor

                              2mol                  1mol
2NaCl + 2H2O--> 2NaOH  + H2↑ + Cl2↑
                           0,5mol............x=n=.0,25mol--->
 m=nxM=0,25molx71g/mol=17,75g

-calculez masa  si moli KI,dizolvata in solutie
c=mdx100/ms---> 10= mdx100/roxVs---> md= 10x1,1x66/100= 7,26gKI
n= m/M= 7,26g/166g/mol=0,04373molKI

- calculez masa de I2 ce reazlta din reactia
1mol         2mol                 1mol
Cl2      +     2KI---> 2KCl  +  I2
0,25mol...0,04373mol
deoarece cea mai mica cantitate este cea a iodurii de poTaiu, voi calcula masa iod din aceasta( clorul este in exces)
n,I2= 0,02187 mol I2
m= nxM= 0,02187molx254g/mol=5,55g KI