La electroliza topiturii de clorura de potasiu s-a obtinut potasiu cu masa de 15,6 g.Calculeaza volumul clorului degajat la anod.
Nu uitati de SE DA!!
Răspunsuri la întrebare
Răspuns de
2
Se dă:
m K = 15,6g
Se cere :
V Cl2 = ?
Ionii prezenți : K(+) și Cl(-)
KCl ---(ionizare)---> K(+) + Cl(-)
A(+) Cl(-) -1e => Cl
2Cl• => Cl2
K(-) K(+) +1e => K
Reacția globală:
2KCl(topitură) ---electroliza--> 2K + Cl2
n = m/M = 15,6/39 = 0,4 moli K
2 moli K............22,4L Cl2
0,4 moli K.........x = 4,48 L Cl2
m K = 15,6g
Se cere :
V Cl2 = ?
Ionii prezenți : K(+) și Cl(-)
KCl ---(ionizare)---> K(+) + Cl(-)
A(+) Cl(-) -1e => Cl
2Cl• => Cl2
K(-) K(+) +1e => K
Reacția globală:
2KCl(topitură) ---electroliza--> 2K + Cl2
n = m/M = 15,6/39 = 0,4 moli K
2 moli K............22,4L Cl2
0,4 moli K.........x = 4,48 L Cl2
Alte întrebări interesante
Geografie,
8 ani în urmă
Limba română,
8 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Matematică,
9 ani în urmă
Engleza,
9 ani în urmă
Istorie,
9 ani în urmă