Question

La fermentația alcoolică a glucozei s-a obținut un gaz, care a interacționat cu o soluție de hidroxid de sodiu cu volumul 60,2 ml și densitatea 1,33 g/ml, formând o sare neutră. Partea de masă a hidroxidului de sodiu în această soluție constituie 30 %. Ce masă de soluție cu partea de masă a etanolului de 60 % săa obținut

Answer 1

Fermentatia glucozei se petrece astfel:

C6H12O6 -> 2CH3CH2OH + 2CO2

Deci gazul obtinut este CO2. Calculam solutia de NaOH:

60,2 ml x 1,33 g/ml =  80 g

Insa numai 30% este partea de masa, deci NaOH prezent = 30% * 80g = 24g NaOH

1 mol NaOH = 40g => 24/40 = 0,6 moli de NaOH.

Reactia de neutralizare a CO2 cu NaOH este:

CO2 + NaOH -> NaHCO3

Deoarece avem 0,6 moli de NaOH, trebuie sa avem tot 0,6 moli de CO2, pentru ca proportia in reactie este de 1:1.

Din prima ecuatia a fermentatiei glucozei, rezulta ca degradare intre etanol si CO2 este:

2:2 => 1:1

Deci daca avem 0,6 moli de CO2, rezulta ca vom avea 0,6 moli de etanol (rezultatul fermentarii a 0,3 moli de glucoza).

Aflam masa solutiei de etanol de concentratie 60%:

1 mol etanol = 45 g => 0,6 moli = 45 * 0,6 = 27g

27g...........................60%

Xg.............................100%

===========================

x = 100 * 27 / 60 = 45 g solutie etanol de concentratie 60%.